Рассчитайте обьем водорода виделившегося при взаимодейсвия 12 грамм натрия ,содержащего 3 %  примесей в соляной кислоте

Дано:                                                      m (Na) = 12 г            W(прим) = 3 % Найти: V (H2) Вычислим массу чистого Na3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97% 12 г – 100% х г   -  97% х = 12 г ∙ 97% \100% = 11,64 г Вычислим объем выделившегося H2:  11,64г                                  х л 2Na     +   2HCl  = 2NaCl + H2 ↑   46 г                                    22,4  г 11,64  г   ---   х г 46 г  ---   22,4 л х = 11,64 г ∙ 22,4 л\46 г = 5,7 л ответ:  V (H2) = 5,7 л