Рассчитайте объем 80-% азотной кислоты (р=1.46 г/мл) для растворения Сu массой 32 г.

Сu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1)Сколько азотной кислоты вступит в реакцию с 32г меди? с 32г-х г с 64г-252г х=126г 2) Какова масса 80% азотной кислоты ? 126г-80% хг - 100% х=126г*100%/80%=157,5г 3) Какой объём занимает 157,5г азотной кислоты? V=m/p V(HNO3)=157,5г/1,46г/мл=107,88мл