Рассчитайте равновесную концентрацию ионов серебра в 0,010 М растворе AgNО3 в присутствии 2,0 М раствора аммика

Дано: С(AgNO₃) = 0,010M C(NH₃) = 2M Найти: [Ag⁺] Решение.      Азотнокислое серебро является сильным электролитом  и диссоциирует по реакции: AgNO₃  = Ag⁺ + NO₃⁻      Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃. Аg⁺ + NH₃  ⇄  [Ag(NH₃)]⁺ [Ag(NH₃)]⁺  ⇄  [Ag(NH₃)₂]⁺     Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и  [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.      Общая формула для расчета α форм, где ион металла [latex] (M^{m+}) [/latex] образует комплексы с разным количеством лигандов (L):  [latex]\displaystyle \alpha ( M^{m+})= \frac{[ M^{m+}] }{C*( M^{m+}) } = \frac{1}{1+ \beta * [L]^{1}+...+ \beta * [L]^{n} } [/latex]      У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32)   β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) [latex]\displaystyle \alpha = \frac{1}{1+ \beta *[ NH_{3}]+ \beta *[ NH_{3}] ^{2} }= \frac{1}{1+2,09* 10^{3}*2+1,62* 10^{7}* 2^{2}} [/latex] [latex]\displaystyle \frac{1}{1+4180+64800000}=1,5* 10^{-8} [/latex](значение округленное)     Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М Ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр