Рассчитайте сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 142 г 20% раствора сульфата натрия с нитратом бария

Дано: m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 гр ω (Na2SO4 ) = 20% Найти: m (осадка)-? n(Ва(NO3)2) - ? Решение: Найдем массу Na2SO4 в растворе ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр 2,88гр Хмоль Хгр Na2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3 m=142гр n=1 моль m=233гр m=M x n m (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142гр m (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр Найдем массу осадка – сульфата бария Составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = Хгр/233гр m (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр Найдем количество вещества нитрата бария: Составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = Хмоль/1моль n(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль