Рассчитайте степень диссоциации в растворе NH4OH с концентрацией 0,07 моль/л, если KNH4OH=1,8.10-5.     Рассчитайте равновесные концентрации всех частиц и рН раствора, содержащего 0,1 моль/л NH4OH и 0,01 моль/л NaOH.   Пожалуйс...

степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдта Kд = α2 с0 α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.07=0.026% pH=-LgH+ Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описано α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.1=0.018% pH=-LgαH+= -lg0,0180*0,1=2,74 0,1*1,8*10^-4= 1,8*10^-5моль/л NH4+ 0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH- второй раствор сильный электролит pH=-LgH+= -lg*0,01=2 0,01моль/л Na+ 0,01моль/лOH-