Рассчитайте температуру равновесия химической реакции CO2+H2=CO+H2O исходя из термодинамических справочных данных

CO₂ + H₂ = CO + H₂O Есть формула для энергии Гиббса: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔG - энергия Гиббса ΔH - энтальпия T - температура в К ΔS - энтропия При ΔG = 0 система достигнет равновесия. Следовательно, нужно найти T, при ΔG = 0 ΔG = 0 ΔH - TΔS = 0 -TΔS = -ΔH TΔS = ΔH T = [latex] \frac{dH}{dS} [/latex] Осталось найти ΔH и ΔS. Значения для веществ в реакции берутся из справочных данных (можно найти в интернете "таблица энатальпий...") ΔH = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных) То есть для этой реакции получится: ΔH = (H(CO) + H(H₂O)) - (H(CO₂ + H(H₂)) = (-110,5 -285,8) - (-393,5 - 0) = -396,3 + 393,5 = -2,8 кДж/моль ΔS = ΣΔS(продуктов) - ΣΔS (исходных) То есть для этой реакции получится: ΔS = (S(CO) + S(H₂O)) - (S(CO₂) + S(H₂)) = (197,5 + 70,1) - (213,7 + 130,5) = 267,6 - 344,2 = -76,6 Дж/моль = -0,0766 кДж/моль T = [latex] \frac{dH}{dS} = \frac{-2,8}{-0,0766} =37 [/latex] T ≈ 37K