Рассчитайте, в каких массовых соотношениях следует смешать 15%-ные растворы карбоната калия и соляной кислоты для получения нейтрального раствора хлорида калия. Вычислите массовую долю в таком растворе.

    K2CO3 + 2HCl =2KCl + H2O + CO2 1моль     2 моль  2 моль   в-ва взаимодействуют в отношении 1 моль к 2 моль найдем массы этих веществ m(K2CO3) = 1*138=138г    m(HCl) = 2*36,5 = 71г   переведем данные массы в 15% раствори найдем массы растворов масса раствора = масса вещ/массовую долю масса р-ра K2CO3) = 138/0,15 = 920г масса р-ра HCl) = 71/0,15=473,33г масовое отношение. р-ра карбонаата требуется в = 920/473 = 1,945 раз больше массовая доля хлорида в полученном растворе 2 моль хлорида весит = 2*74,5 = 149г масса раствора полученного = массы растворов соляной и карбоната - масса углекислого газа масса углекислоо = 1*44=44г м расвора = 920+473-44=1349г.. массовая доля = 149 /1349=0,11 или 11%