Рассчитайте выход продукта от теоретически возможного , если при окислении аммиака объемом 5.6 л ( н.у.) получился азот объемом 1.96 л .

 Дано: V(NH3)=5,6л  Vпрак(N2)=1,96л найти η-? Решение. 1) Пишем  формулу   η= V(пр)*100%/V(теор) 2) для нахождения V(теор) составляем уравнение химической реакции  5,6л            V(теор)-? 4NH3+3O2=  2N2+6H2O 89,6л            44,8л Vтеор(N2)=5,6*44,8/89,6=2,8(л) 3) находим выход продукта от теоретически возможного, подставив это значение в формулу.  η=1,96*100%/2,8=70% Ответ: 70%

Дано: V(NH3)=5.6 л V(N2)=1.96 л ________________ Wпр(N2)-? Решение: записываем уравнение горения аммиака 4NH3+3O2=2N2+6H2O находим количество аммиака  n(NH3)=5.6 л./22.4 л=0.25 моль т.к. по уравнению реакции на 4 моль NH3 приходится 2 моль N2, то n(N2)=0.25/2=0.125 моль V=22.4*n=22.4*0.125=2.8 л N2 теоретически находим выход  N2 практический по формуле: Wпр(N2)=Vпр./Vтеор*100%=1.96/2.8*100%=70% Ответ: W пр(N2)=70%