Рассмотрите катодные и анодные процессы, а также общую схему электролиза водных растворов веществ с инертными электродами : CuCl2 (с Cu анодом), Ba(NO2)2, BeSO4

Cucl2[latex]{ \to [/latex]Cu+Cl2 А+: 2Cl (-) -1e-[latex]{ \to [/latex]Cl2[latex]к[/latex] К-: Cu (2+) +2e-[latex]{ \to [/latex]Cu[latex]к[/latex] Вроде так, точно не помню, как правильно записывать, но пюмню, что на А+: Безкислородные остатки выделяются сами,  исключение - фтор, вместо него идет вода - получается О2, а в кислородосодержащих остатках выделяется вода, далее О2. На К-: Надо смотреть в ряд активности металлов. До Аl (включительно) - выделяется Н2О, то есть Н2, от Zn до Н2 - выделяется и Н2О, и сам металл. Не активные металлы выделяются сами