Раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) опреде...
Раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьацетат натрия в растворе только для увеличения электропроводимости. CH3COONa = CH3COO(-) + Na(+) m(HCl раствор)=V*p=32*1.14=36.48г m(HCl)=36.48*0.2=7.296 n(HCl)=7.296/36.5=0.2моль разложение воды на катоде: 2H2O +2e =H2 + 2OH(-) р. нейтрализиции: NaOH + HCl = NaCl + H2O n(NaOH)=0.2моль =>n(Na+)=n(OH-)=0.2моль => n(CH3COONa)=0.2моль M(CH3COONa)=82г/моль m(CH3COONa)=82*0.2=16.4г w=16.4/200*100%=8.2% нуу если нигде не ошибся, то так будет
Не нашли ответ?
Похожие вопросы