Раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 0,1 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 200г с массовой долей щелочи 0,4. Определите массовую долю соли в полученном растворе

H2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль M(NaOH)= 39+1+16=56  г/моль M(Na2SO4)= 23*2+32+16*4= 142  г/моль находим количество кислоты 196*0,1=19,6 г   19,6/98=0,2 моль находим количество щелочи 200*0,4=80 г         80/56=1,43 моль мольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7  стехиометрическое соотношение по уравнению составляет1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислоте находим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 г находим массу раствора 196+200=396 г определяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072  (7,2 %)