Ребят помогите пожалуйста!!!Задача: 14 гр оксида кальция обработали серной кислотой массой 39,2 гр. Найти массу получившейся соли

CaO  +  H2SO4 = CaSO4 + H2O 1моль  1моль так как даны массы двух веществ встуающих в реакцию - то это задача на избыток и недостаток находим количество обоих веществ, расчет будем вести по недостатку количество оксида кальция = 14 / 56 = 0,25моль     недостаток количество серной кислоты = 39,2 / 98 = 0,4моль    избыток количестов соли = количеству оксида кальция = 0,25 моль масса соли = 0,25 * 126 =31,5г

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 1 моль----1 моль---1 моль n(CaO)=14:56=0.25 моль=n(CaSO4) M(CaO)=56 n(H2SO4)=39.2:98=0.4 моль M(H2SO4)=98 1 моль CaO----1 моль H2SO4 0.25-------------------0.25 надо  H2SO4- в избытке, решаем по недостатку, по CaO m(CaSO4)=0.25*136=34 г M(CaSO4)=136