Ребят помогите! Вот вопрос:Какая масса соли образуется если реагирует 10% раствор серной кислоты массой 98г и 5,6г гидроксида калия! Желательно все подробно

Дано: m раствора (H2SO4) = 98 г W(H2SO4) = 10% (0,1) m(KOH) = 5,6 г Найти: m(K2SO4) Решение: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O 1) m(H2SO4) = m раствора (H2SO4) x W(H2SO4) = 98 x 0,1 = 9,8 г 2) n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль 3) n(KOH) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль 4) По уравнению реакции n(H2SO4) : n(KOH) = 1 : 2  H2SO4 в избытке, KOH в недостатке, расчёт по KOH 5) n(K2SO4) = 1/2 n(KOH) = 1/2 x 0,1 = 0,05 моль 6) m(K2SO4) = n(K2SO4) x M(K2SO4) = 0,05 x 174 = 8,7 г