Ребята, помогите пожалуйста, срочно: 1) Вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10% 2) Вычислить массовую долю выхода ...
Ребята, помогите пожалуйста, срочно:
1) Вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10%
2) Вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного, если при разложении нитрита аммония массой 32 г получена вода и 7,5 л азота
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.
Дано: Решение:
m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 г Mg(HCO₃)₂ = MgO + 2CO₂↑ + H₂O
ω(прим.) = 10% 1) Найдем массу чистой соли:
Найти: m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г
m(CO₂) = ? 2) Найдем молярную массу углекислого газа
V(CO₂) = ? и соли:
М(Mg(HCO₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль
М(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль
3) По пропорции найдем массу газа:
36.54 г = Х г ⇒ Х = 36.54 × 44 ≈ 11 г
146 г/моль = 44 г/моль ⇒ 146
4) По пропорции найдем объём:
36.54 г = Х л ⇒ Х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л
146 г/моль = 44.8 л ⇒ 146
Ответ: m(CO₂) = 11 г, V(CO₂) = 11 л
2. Извини, дальше я не в силах. Боюсь, что дальнейшее решение
будет неправильное. Но вот начало решения, дальше ищи или делай
сам.
Дано: Решение:
m(NH₄NO₃) = 32 г NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
V(N₂O) = 7.5 л 1)
Найти:
ω(утр.) = ?
Не нашли ответ?
Похожие вопросы