РЕБЯТААА,мне капеццц,ПОМОГИТЕЕЕ! Определите массовые доли азотной и серной кислот, совместно присутствующих в растворе, если известно, что при добавлении к 400г этого раствора избытка хлорида бария образуется 93,2г осадка, а дл...

С образованием осадка реагирует только серная кислота: BaCl2 + H2SO4 ------> BaSO4 + 2HCl 93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2:233 = 39,2 граммам серной кислоты. Значит, ее массовая доля равна 39,2:400 = 0,098, или 9,8%. Уравнениe нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH------> Na2SO4 + 2H2O 39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40:98 = 32 грамма гидроксида натрия. Тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации  HNO3 + NaOH ----> NaNO3 + H2O соответствует 63*7,99:40 = 12,6 граммам азотной кислоты. Следовательно, ее массовая доля равна 12,6:400 = 0,032, или 3,2%. Ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.