Ребята,помогите пожалуйста!! При обработке смеси серебра,железа и алюминия массой 35.9 г холодной концентрированной азотной кислотой выделяется 1.68 л газа,а при взаимодействии такого же количества смеси с раствором соляной кис...

Ag + 2HNO3 конц. хол. = AgNO3 + H2O + NO2 Fe + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт.  Al + HNO3 конц. хол. # реакция не идёт Ag + HCl # реакция не идёт  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2    (1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2) n = [latex] \frac{V}{Vm} [/latex] n(NO2) = [latex] \frac{1,68}{22,4} [/latex] = 0,075 моль n(NO2) = n(Ag) = 0,075 моль (т.к. перед формулами веществ в уравнении реакции не стоят цифры, то их количества вещества равны) m = M*n  m(Ag) = 108 * 0,075 = 8,1 г m(Fe) + m(Al) = m смеси - m(Ag) = 35,9 - 8,1 = 27,8 г n общ.(H2) = [latex] \frac{15,68}{22,4} [/latex] = 0,7 моль Пусть n(H2)(2) - x моль, тогда n(H2)(1) - (0,7-x) моль n(H2)(2) : n(Al) = 3 : 2  n(Al) = [latex] \frac{2*n(H2)}{3} [/latex][latex] \frac{2x}{3} [/latex] моль n(H2)(1) = n(Fe) = (0,7-x) моль m(Al) = [latex] \frac{27*2x}{3} [/latex] = 18x г m(Fe) = 56*(0,7-x) = 39,2 - 56x  г 18x + 39,2 - 56x = 27,8  18x-56x = 27,8 - 39,2 -38x = -11,4 x = [latex] \frac{11,4}{38} [/latex] = 0,3 m(Al) = 18*0,3 = 5,4 г m(Fe) = 56(0,7-0,3) = 56*0,4 = 22,4 г w = m вещества/m смеси  * 100%  w(Ag) = [latex] \frac{8,1}{35,9} [/latex] * 100% = 22,56% w(Fe) = [latex] \frac{22,4}{35,9} [/latex] * 100% = 62,4% w(Al) = [latex] \frac{5,4}{35,9} [/latex] * 100% = 15,04%  Ответ: w(Ag) = 22,56%            w(Fe) = 62,4%            w(Al) = 15,04%