Решить уравнения электролиза :1)AgNo32)KI3)ZnCL2      

Катод: 2H(+)+2e=H2 Анод:2Сl(-)-2e=Cl2 Общее уравнение: AlCl3+3H2O=3/2H2+3/2Cl2+Al(OH)3

1) AgNO3  (раствор) K(-)  |Ag+[+]+ 1e → Ag[0] A(+) |  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+] 4| 4Ag [+] + 2H2O → 4Ag[0] + O2↑ + 4H[+] 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag +4 HNO3   2) KJ (раствор) K(-)  |2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН- A(+) |  2J [-]  -2∙1e → J2[0]↑ 2|  2H2O + 2J[-] → Н2↑ + 2ОН[-]+ J2[0]↑ 2H2O + 2KJ → Н2↑ + 2KОН + J2↑   3) ZnCl2 (раствор) K(-)  | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-            Zn[2+ ]+2e → Zn[0] A(+) |  2Cl[-]  -2∙1e → Cl2[0]↑ 2H2O + Zn[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Zn + Cl2 + 2OH [-] 2H2O + ZnCl2 → H2↑ + Zn + Cl2 + Zn(OH)2 примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления