Решите пожалуйста!!!!!! Весь хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
Решите пожалуйста!!!!!! Весь хлороводород, полученный при
действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьNaCl = 23,4г
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
n= m/M M(NaCl)= 23+35= 58 г/моль
n= 23,4/58=0,4моль n(HCl)= 0,4 *1/1 (Коофециетны равны 1)
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl(Осадок)
n(AgCl)= 0,4 (кооф. 1)
m=nM M(AgCl)=108+ 35= 143г/моль
m=0.4*143=57.2г
Ответ: 57,2 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы