Решите пожалуйста.Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа,если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможного.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1. Находим количество вещества цинка, зная его массу и молярную массу: n(Zn) = m / M = 6500 / 65 = 100 моль 2. По уравнению реакции видим, что n(Zn) / n(H2) = 1 / 1, количества равны, значит n(H2) = 100 моль 3. Зная количество вещества водорода, находим его теоретический объем: V(H2) = n * Vm = 100 * 22.4 = 2240 л 4. выход продукта реакции= V (практический) * 100 / V (теоретический): φ = V(прак)  * 100 / V(теор) V(прак) = φ * V(теор) / 100 = 80 * 2240 / 100 = 1792 л = 1,792 м³