Решите задачу: какой объём углекислого газа выделяется (н.у) при взаимодействии 1260 кг. 30 %-ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка?

  378кг              200 кг                              Х л 2HNO3     +     CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O m=126гр         m=100гр                        V=22,4 л Найдем массу HNO3 в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг Найдем массу известняка в смеси: Сначала найдем массу примеси в смеси: 250кг - 100% Хкг - 20% m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг Теперь найдем массу известняка в смеси m(CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке: Найдем количество вещества каждого реагента? m = M x n  n = m / M n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток) n(CaCO3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток) Объём газа высчитывают по недостатку: Составляем пропорцию: 200кг / 100кг = Х л / 22,4 л V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л