Решите задачу. Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка, взятого в избытке, с раствором соляной кислоты массой 200 г и с процентной концентрацией, равной 30.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Ищем массу вещества кислоты: m(HCl) = 200*0.3 = 60 г Количество вещества кислоты: n(HCl) = 60/36.5 = 1.64 моль По уравнению реакции водорода выделилось в 2 раза меньше: n(H2) = 1.64/2 = 0.82 моль Объем водорода: V(H2) = 0.82*22.4 = 18.368 л