Решите задачу: Определите массу цинка, который вступит в реакцию с 260 г 30% раствора серной кислоты.

m(Zn)-?  w(в-ва)=m(в-ва) / m(р-ра) => m(в-ва)=w(в-ва) x m(р-ра) m(H2SO4)=0.3 x 260 = 78г n(H2SO4)=m / M = 78г / 98г/моль=0.8моль Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 по уравнению реакции видно, что n(H2SO4)=n(Zn)=0.8моль m(Zn)=n x M =0.8моль x 65г/моль=52г w-массовая доля в-ва-вещества р-ра-раствора /-деление x-умнажение