Решите задачу по химии пожалуйста Сколько грамм понадобится известняка, содержащего 10% примесей, чтобы при его обжиге получился углекислый газ количеством вещества 1 моль

CaCO3=CaO+CO2 масса вещества= количество вещества*молярную массу=1*100=100 масса смеси= масса вещества/массовую долю=100/0,9=111,11г

  [latex]CaCO_3=CaO+CO_2[/latex]  100 г                                     1 моль 1. Как видим из уравнения,что для образования 1 моль углекислого газа необходимо разложить 100 г чистого карбоната кальция,но известно,что его в известняке 90%(100%-10%),т.е.:  если 100 г карбоната - это всего 90%, а          х г известняка___________100%, откуда х=100*100/90=111 г