Решите задачу: При взаимодействии железа с соляной кислотой выделилось 44,8 литра водорода,что соответствует 90% от теоретического, определите массовую долю железа содержащегося в техническом железе.

Fe+2HCl-->FeCl2+H2↑ Теоретически (w=100%=>r=100%): n(H2)=V/Vm=44,8л/22,4л/моль=2 моль n(Fe)=n(H2) m(Fe)=n*M=2моль*56г/моль=112 г Практически (w=? r=90%) V'(H2)=0,9*V(H2)=40,32 л n'(Fe)=n'(H2)=40,32л/22,4л/моль=1,8 моль m'(Fe)=n'*M=1,8моль*56г/моль=100,8 г w(Fe)=100,8г/112г=0,9 Ответ: 90%