Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с 400 г хлорида бария.

Дано: m(H2SO4) = 49г. m(BaCl2) = 400г. _____________ m(BaSO4)-?   Решение: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(стрелка вниз)   M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль n(H2SO4) =m/M n(H2SO4) = 49г/98 г/моль =  0,5 моль  M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль n(BaCl2) =   400г/208 г/моль = 1,9 моль  по уравнению реакции: n(H2SO4) :  n(BaCl2) = 1 : 1 по условию задачи: n(H2SO4) :  n(BaCl2) =  0,5 моль :  1,9 моль     BaCl2 - в избытке     n(H2SO4) = n(BaSO4)    M(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) =  0,5 моль* 233 г/моль =  116 ,5 г