Решите задачу:6,5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

6,5 г цинка составляет 0.1 моля  20 г кислоты составляет 0.2 моля  Поскольку, согласно уравнению реакции  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  цинк и кислота реагируют в равных молярных отношениях, то цинк в недостатке, по нему и следует расчитывать продукты реакции; в частности, выделится 0.1 моль водорода, что составит 2.24 л или 2.24·0,09 = 0.2 г

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 это задача на избыток недостаток m(Zn)=20г*65г/98г=13,3г 13,3г>6,5г значит цинк в недостатке расчёт ведём по нему m(H2)=6,5г*22,4л/65г=2,24г Ответ: 2,24г