Решите задачу:При взаимодействии карбоновой кислоты массой 37 грамм с карбонатом натрия образовалось 5,6 л газа(н.у.).Определите формулу карбоновой кислоты.Заранее спасибо!!

                        x                                                                           0,25                   2C(n)H(2n+1)COOH+Na2CO3=2C(n)H(2n+1)COONa+CO2+H2O                         2                                                                             1                   n(CO2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль    n=x=0,25*2/1=0,5 моль M=m/n=37/0,5=74 г/моль C2H5COOH  

выделилось 5.6/22.4=0.25 моль СО2 реакция: 2CxHyCOOH + Na2CO3  = 2CxHyCOONa + H2O + CO2 по стехиометрии 0.25 моль СО2 должны были дать 2*0.25 моль=0.5 моль кислоты. Тогда ее молекулярная масса 37г/0.5моль=74г/моль В CxHyCOOH на COOH приходится 45г/моль, тогда на остаток CxHy останется 74-45=29 получаем уравнение 12x+1y=29, где x и у - только целые числа. Легко подобрать х=2 и у=5 Т.О. кислота C2H5COOH