С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр.Из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия.Какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?

2Na₂ + 2H₂O =2NaOH + H₂ m2na₂=4*23=92 г m2h₂o=2(2+16)=36 г m2naoh=2(23+16+1)=80 г   80*9,2/92=8 г теоретически возможно   нет ошибки в условии 12 г ???   100*12/8=150 %

2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2 ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия. M(Na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит M(Na)=23*2=46грам аналогично М(NaOH) = 23+16+1=40 , М(NaOH)=40*2=80грам теперь составляем пропорцию по уравнению 9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов. отсюда у=75процентов