С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г гидроксида натрия. Какова массовая доля(%) выхода продукта реакции от теоретически возможного?

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Находим молярную массу натрия и гидроксида натрия. M(Na)=23г/моль, так как натрия 2 моль по уравнению, зн. M(Na)=23*2=46 грамм Также M(NaOH)=26+16+1=40, M(NaOH)=40*2=80 грамм. Дальше решаем пропорцией: 9.2/46=х/80 х- масса NaOH х=16 грамм 16 грамм = 100% а 12 грамм = у % отсюда у=75%