Серная кислота какой массы необходима для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г?

12 г              х г 2NaOH   +  H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль       1 моль Находим количество вещества гидроксида натрия: n = m/M (где n - количество вещества) n(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль По уравнению химической рекции составляем пропорцию: 0,3 моль NaOH   -  x моль H2SO4 2 моль NaOH     -  1 моль H2SO4 х = (0,3 моль * 1 моль)/2 моль = 0,15 моль Находим массу серной кислоты: m = n*M m(H2SO4) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г. Ответ: 14,7 г.

12г. X2 2NaOH+N2SO4=NaSO 2H2O. 1 моль 2моль