Сернистый газ объемом 56 л смешали с избытком кислорода и окислили в серный ангидрид,причем реакция прошла с выходом 48%.Полученную смесь оксидов серы пропустили через раствор гидроксида натрия,при этом получились средние соли....

Сернистый газ объемом 56 л смешали с избытком кислорода и окислили в серный ангидрид,причем реакция прошла с выходом 48%.Полученную смесь оксидов серы пропустили через раствор гидроксида натрия,при этом получились средние соли.Найти массы полученных солей. Полное решение(с дано и ответом) пожалуйста!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано: V(SO2) = 56 л η(SO3) = 48% = 0,48 m(Na2SO3)=? m(Na2SO4)=? Решение. V'(SO2) = 56 л*0,48 = 26,88 л (окислилось) 26,88 л         х г SO2 + O2 = SO3 22,4 л           80 г х=m(SO3) = 96 г V"(SO2) = 56 л - 26,88 л = 29,12 л (осталось после окисления) 96 г                      х г SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 80 г                      142 г х=m(Na2SO4) = 170.4 г 29,12 л                 у л SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 22,4 л                  126 г у=m(Na2SO3) = 163.8 г Ответ: 163,8 г  Na2SO3; 170,4 г Na2SO4
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы