Щелочной металл массой 115 г взаимодействует с простым веществом, элемента третьего периода подгруппа VІІA. Продуктом реакции является безоксигенова соль массой 292.5 г. Вычислить и укажите название щелочного металла.

Элемент третьего периода группы VII-A это хло (Cl) У щелочных металлов валентность равна 1 По закону сохранение масс: m(реагентов)=m(продуктов) m(Me)+m(Cl2)=m(MeCl) 115+m(Cl2)=292,5 m(Cl2)=177,5г M(Cl2)=71г/моль M(Me)=x г/моль **115**177.5*********** 2Me+Br2 = 2MeBr **2х***71************** 2x=115*71/177,5=46 x=23г/моль (Na) Ответ: Na