Сколько едкого натрия, содержащего 96% NaOH, необходимо для получения 180 кг. силиката натрия?

Дано: w(NaOH)=96% m(Na2SiO3)=180кг Найти: m(NaOH)=? Пробуем. Уравнение реакции:    х г-----------------180кг 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O   80г------------------122г 1)x=m(NaOH)=(80*180):122=118кг 2)0,96=118:х => x=118:0,96=122,9кг Ответ: необходимо 122,9кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия **И 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления M(2NaOH)=2*(23+17)=40   и M(Na2SiO3)=23*2+28+16*3=122