Сколько фосфарита содержащего массовую долю фосфата кальция 90% и серной кислоты(пл 1.73) с массовой долей H2SO4 80% для получения суперфосфата массой 1т?

   х г                                      у г                                      1 000 000 г [latex]Ca_3 (PO_4)_2 + 2H_2SO_4 = Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaSO_4.[/latex] 310 г                                   196 г                                        506 г 1. Сначала определим чистые массы фосфата и кислоты: при взаимодействии 310 г фосфата образуется суперфосфата 506 г, а при  --//--//--                   х г________________________________1000000 г, откуда х=310*1000000/506=612 648 г при взаимодействии 196 г кислоты образуется 506 г суперфосфата, а при  --//--//--                    у г___________________1000000 г, откуда  у=196*1000000/506=387 352 г 2. Если брать массу фосфата, а она - 612 648 г - это 90%, а                                                              k г фосфорита - это 100%, откуда k=612 648*100/90=680 720 г или приблизительно 681 кг 3. Если масса кислоты, а она составляет 387 352 г - это 80%, а                                                                           l г раствора - это 100%, откуда l=387 352*100/80=484 190 г Чтобы найти объем раствора(для этого и дана,наверное,плотность раствора),то массу поделим на плотность: V(раствора)=m/p=484 190/1,73=279 879 мл или приблизительно 280 л