Сколько гашеной извести можно получить из 1 т. Известняка, содержащего 60% СаСО?

M(CaCO3) = 1000 кг * 0,6 = 600 кг М(СаСО3) = 100 кг/кмоль n(CaCO3) = 600 кг/100 кг/кмоль = 6 кмоль CaCO3 ⇒ CaO + CO2 Из уравнения реакции следует, что n(CaO) = n(CaCO3) = 6 кмоль M(CaO) = 56 кг/кмоль m(CaO) = 56 кг/кмоль×6 кмоль = 336 кг Ответ: 336 кг