Сколько гидроксида натрия и кварцевого песка , содержащего 10% примесей, Потребуется для получения 12, 2 кг силиката натрия

M(NaOH) = 40 г/моль M(SiO2) = 60 г/моль M(Na2SiO3) = 122 г/моль n(Na2SiO3) = 12.2 кг/122 кг/кмоль = 0,1 кмоль 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O Из уравнения реакции следует, что n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0.1 кмоль m'(SiO2) = 0,1 кмоль * 60 кг/кмоль = 6 кг w(SiO2) = 100% - 10% = 90% = 0.9 m(SiO2) = 6 кг/0,9 = 6,67 кг n(NaOH) = 0.1 кмоль*2 = 0,2 кмоль m(NaOH) = 0.2 кмоль*40 кг/кмоль = 8 кг Ответ: Для получения 12,2 кг силиката натрия необходимо взять для реакции 8 кг гидроксида натрия, или 0,2 кмоль и 6,67 кг кварцевого песка, содержащего 10% примесей, или 0,1 кмоль чистого без примесей кварцевого песка SiO2.