Сколько грамм 15% -го раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4% Уравнение: NaOH+H2SO4 ---- больше Na2SO4+H2O

Дано: ω(H2SO4)=15%  или 0,15 m(p-pa NaOH)= 200 r ω(NaOH)=4% или 0,04 Найти: m(p-pa H2SO4)=? M(H2SO4)= 98 г/моль m(NaOH) = m(p-paNaOH)*ω(NaOH) = 200 r*0,04 = 8 г M(NaOH)=40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Из УХР следует, что n(H2SO4)=1/2n(NaOH) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,1 моль*98 г/моль = 9,8 г m(p-pa H2SO4)= m(H2SO4)/ω(H2SO4)=9.8 г/0,15 = 65,33 г Ответ: 65,33 г