Сколько грамм гидроксида Al потребуется для реакции с серной кислотой, если если образуется 7,2 г воды? Зарание спасибо)

Молекулярная масса воды = 2+16=18 Химическое количество воды=[latex] \frac{7,2}{18} =0,4[/latex] Составляем уравнение реакции: 2Al[latex](OH)_{3} [/latex]+3[latex]H _{2} [/latex]S[latex]O _{4} [/latex]=[latex]Al _{2} (SO _{4} )_{3} [/latex]+6[latex]H _{2}O [/latex] Составляем пропорцию: [latex] \frac{x}{2} = \frac{0,4}{6} [/latex] х=0,13 Масса Al[latex](OH) _{3} [/latex]=0,13*(27+16*3+3)=78*0,13=10,14 г Ответ: 10,14 г