Сколько грамм гидроксида натрия требуется для реакции обмена с 50 граммами сульфата аллюминия

Дано:                                                    Решение: m(Al2(SO4)3)= 50г                      х г/моль   0.146г/моль m(NaOH)-?                              6 NaOH + Al2(SO4)3 = 3 Na2SO4 +  2 Al(OH)3↓                                                     6 моль      1 моль        х=0.876 n(Al2(SO4)3)= 50 / 342= 0,146 моль M(Al2(SO4)3)= 342 г/моль        M(NaOH)= 40г/моль м(NaOH)= 0,876 * 40 = 35.04 г Ответ: 35.04 г.