Сколько грамм осадка образуется если к сульфату алюминия прлить 90 г раствора хлорида бария с массовой долей 15 %.

Дано: m(р-раBaCI₂)=90г. ω%(р-раBaCI₂)=15% ------------------------------- m(BaSO₄)-? 1. Определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора: m(BaCI₂) =ω%(р-раBaCI₂)×m(р-раBaCI₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. Определим молярную массу хлорида бария: M(BaCI₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. Определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷M        n(BaCI₂)=mBaCI₂÷MBaCI₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. Запишем уравнение реакции: 3BaCI₂ + AI₂(SO₄)₃= 2AICI₃ + 3BaSO₄↓ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(BaSO₄)=0.06моль 6. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. Ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.