Сколько грамм соляной кислоты потребуется для растворения 6г оксида алюминия содержащего 15% примесей

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O так как в Al2O3 содержится 15% примесей,то их надо убрать. 6г-100%                                                                                                                        х г-15% примесей 0.9г. вычитаем их. 6г-0.9=5.1 г Al2O3 n(Al2O3)=m/M  M(Al2O3)=102 г/моль n=5.1/102=0.05моль    0.05м    х моль Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  1 моль   6 моль n(HCl)=0.3 моль M(HCl)=36.5г/моль m(HCl)=n*M=0.3*36.5=10.95г