Сколько грамм сульфата алюминия получиться при растворении 320 г. оксида алюминия содержащего 25% примесей в серной кислоте?

0,7 моль             х моль Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 1 моль             1 моль m(чистого Al2O3) = 320 г * 0,25 = 80 n = m/M M(Al2O3)  = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль n(Al2O3) = 80 г / 102 г/моль = 0,7 моль n(Al2O3) = n(Al2(SO4)3) = 0,7 моль m = n*M M(Al2(SO4)3) = 27 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 =  342 г/моль m(Al2(SO4)3) = 0,7 моль * 342 г/моль = 239,4 г Ответ: 239,4 г