Сколько граммов 5%-го раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Реакция полной нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O m - масса раствора кислоты w=5% m(H2SO4)=m*w/100 масса серной кислоты по уравнению реакции: m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m(H2SO4)/M(H2SO4) m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m*w/(100*M(H2SO4)) m=100*m(NaOH)*M(H2SO4)/(2*w*M(NaOH)) M(H2SO4)=98 г/моль M(NaOH)=40 г/моль m=100*4*98/(2*5*40)=98 г