Сколько граммов 65% Угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

Дано: m(Ca3(PO4)2=31 т w(примеси)=20% Найти: m(H3PO4) Найдем количество вещества:  моль (исходя из уравнения реакции) Найдем массу требуемой кислоты:  т Ответ: 19,6 т

дано W(H2CO3)-65% m(CaCO3)=31 g W(CaCO3)=5 % ------------------- m(H2CO3)-?  Находим массу чистого CaCO3 m(CaCO3)=31-(31*5%/100%)=29.45 g находим массу теорит. угольной к-ты  29.45                                      X CaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2CO3   100                                             62  M(CaCO3)=100 g/mol , M(H2CO3)=62 g/mol X=29.45*62/100=18.26 g находим массу практ. угольной к-ты m=18.26*65%/100%=11.87 g ответ 11.87 г