Сколько граммов кристаллогидрата кристаллической соли (na2so4*10h2o) необходимо добавить 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл) чтобы удвоить массовую доля вещества растворе? Какую массу медного купороса cuso4*...

ЗАДАЧА I   Сначала находим массу первого раствора: m1( раствора) = 100∙1,07 = 107 г Теперь находим массу Na2SO4 в этом растворе: m1( Na2SO4) = 107∙0,08 = 8,56 г   Масса конечного раствора составит: А + 107 г, где А – масса кристаллогидрата.   Как известно: Mr(Na2SO4) = 142 Mr(Na2SO4∙10H2O) = 322 Масса безводной соли, полученной из этого кристаллогидрата составит: (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O) Общая масса безводной соли в конечном растворе составит: (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O) + 8,56 г   Теперь запишем формулу расчета массовой доли безводной соли в конечном растворе и проведем расчет:                 (142:322)∙m(Na2SO4∙10H2O)  + 8,56 г        (142:322)A  + 8,56 г W =  ––––––––––––––––––––––––––––––––– =  –––––––––––––––––––––––– ;                                    А + 107                                              А + 107                                                             (142:322)A  + 8,56 г 0,16 =  ––––––––––––––––––––––––––                                                   А + 107   Отсюда, А = 60,83 г (Na2SO4∙10H2O)   Ответ: m(Na2SO4∙10H2O) = 60,83 г       ЗАДАЧА II     В этом растворе масса безводной соли составит 20∙0,02 = 0,4 г Составим уравнение растворения кристаллогидрата в воде и проводим по нему расчеты:                Х                    0,4 г CuSO4∙5H2O  → CuSO4  +  5H2O            250 г                160 г   Отсюда, Х = 0,625 г (CuSO4∙5H2O) Масса воды для приготовления такого раствора составит: 20 – 0,625 = 19,375 г.