Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261гр малахита содержащего 15% примесей:Cu2(OH)2CO3- больше 2CuO+ H2O+ CO2
Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261гр малахита содержащего 15% примесей:
Cu2(OH)2CO3-> 2CuO+ H2O+ CO2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЧистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2*(64 + 16) = 160 граммов.
Ответ: 160 граммов оксида меди.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы