Сколько граммов оксида меди(2) образуется при разложении 120 граммов гидроксида меди (2), содержащего 15% примесей?

Дано: m'(Cu(OH)2)= 120 г ω(смеси) = 15% или 0,15 Найти: m(CuO)=? m(Cu(OH)2) = 120 г - 120 г*0,15 = 102 г M(Cu(OH)2) = 98 г/моль n(Cu(OH)2) = 102 г/98 г/моль = 1,041 моль Cu(OH)2=> CuO + H2O Из УХР n(CuO)=n(Cu(OH)2) = 1.041 моль M(CuO) = 80 г/моль m(CuO) = 1,041 моль*80 г/моль = 83,3 г Ответ: 83,3 г