Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора сульфата железа 2 с необходимым количеством гидроксида лития? Помогите решить задачу

Дано: m(р-ра FeSO₄) = 100 г ω(FeSO₄) = 10 % ------------------------------ m(Fe(OH)₂) - ? Решение: FeSO₄ + 2LiOH = Fe(OH)₂↓ + Li₂SO₄ M(FeSO₄) = 152 г/моль m(FeSO₄) = m(р-ра FeSO₄)·ω(FeSO₄)/100% m(FeSO₄) = 100 г·10%/100% = 10 г ν(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄) ν(FeSO₄) = 10 г/152 г/моль = 0,066 моль ν(FeSO₄) = ν(Fe(OH)₂) ⇒ ν(Fe(OH)₂) = 0,066 моль M(Fe(OH)₂) = 90 г/моль m(Fe(OH)₂) = ν(Fe(OH)₂)·M(Fe(OH)₂) m(Fe(OH)₂) =  0,066 моль·90 г/моль = 5,94 г Ответ: m(Fe(OH)₂) = 5,94 г.