Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется для полной нейтрализации продукта взаимодействия избытка воды и 0,92 г натрия?

Реакция натрия с водой:  2Na+2H2O=2NaOH+H2 Молярные массы:  2*23 (натрий)-----2*(23+16+1) (щелочь)                                        46г ---------------80 г Из 0,92 г натрия образуется х г щелочи:                                        0,92 г--------------х                                          х = (0,92*80 ) / 46 = 1,6 г Реакция нейтрализации щелочи: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  молярные массы: 2*(23+16+1) г NaOH------(1*2+32+16*4) г H2SO4 2*40=80 г----------------------98 г            1,6 г --------------------х г                 х = (1,6*98) / 80 =  1,96 г кислоты С учетом концентрации 10 % её надо будет 1,96 / 0,1 = 19,6 г.