Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей серной кислоты?

Дано: w(NaOH)=0,1 w(H2SO4)=0,1 m(р-раH2SO4)=196 г Найти: m(р-раNaOH) -? Решение: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2моль 1моль 1моль 2моль Найдем массу чистого вещества: m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г Теперь найдем количество вещества: n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль, n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль. Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию: х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH) Через количество вещества ищем массу: m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль, m(NaOH) = 40*0,4=16 г. А теперь найдём массу раствора: m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г. Ответ: 160 г.